Konfigurasi elektron adalah persebaran suatu molekul dalam atom. Elektron terletak pada setiap orbital dan memiliki nilai masing-masing. Di bawah ini, ada soal seputar konfigurasi elektron.
Soal
Konfigurasi elektron dari 32Ge adalah…
Jawaban
Untuk soal di atas, konfigurasi elektronnya adalah 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3D¹⁰4P².
Pembahasan
Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron yang dibuat berdasarkan orbital atau kulit atom. Terdapat dua teori yang dapat digunakan untuk menentukan konfigurasi elektron, namun konfigurasi orbital atom jauh lebih berguna untuk mempelajari sifat zat kimia. Berikut pembahasan terkait konfigurasi elektron.
1. Teori Atom Bohr
Pertama, ada teori Atom Bohr. Teori ini berkaitan dengan lintasan elektron atau kulit yang ditempati sejumlah elektron maksimal.
Pada teori ini, konfigurasi merupakan pengisian elektron mulai dari energi terendah, yakni kulit K, lalu kulit L, kulit M, dan terakhir kulit N.
Elektron maksimal yang bisa ditempati masing-masing kulit bisa diketahui memakai rumus 2.n². Kulit K memiliki n=1, sehingga dapat menampung maksimal 2.1² = 2 elektron.
Kulit L dengan n=2, memiliki maksimal elektron 2.2² = 8. Sedangkan, kulit M dengan n=3 maksimalnya 2.3² = 18 dan kulit N dengan n=4 maksimalnya 2.4² = 32.
Teori atom ini memiliki beberapa kelebihan, seperti dapat menjawab kekurangan dari teori Rutherford. Selain itu, teori ini juga menjelaskan garis spektrum pancaran serta serapan dari hidrogen.
2. Teori Mekanika Kuantum
Selain teori Atom Bohr, ada juga teori Mekanika Kuantum yang terbilang lebih kompleks. Teori ini bisa dibilang menjadi teori atom modern karena modelnya paling baru di antara teori lain. Pada teori Mekanika Kuantum, dijelaskan bahwa suatu materi tersusun atas atom atau satuan terkecil.
Pada orbital, elektron memiliki tingkat energi atau subkulit. Ada s, p, d, dan f. Subkulit s memiliki tingkatan energi yang paling rendah. Jadi, urutannya 3S, 3P, 4S, 4P, dan seterusnya.
Elektron yang dapat mengisi subkulit juga terbilang terbatas dan dituliskan dalam pangkat. Untuk subkulit s, maksimal elektron yang mengisinya adalah 2. Sementara, p terisi 6, d 10, dan f 14.
Ketika menuliskan konfigurasi, Anda harus teliti dan menuliskannya urut berdasarkan energi subkulit. Jangan sampai mengurutkannya berdasarkan angka depannya saja, melainkan perhatikan huruf terlebih dahulu.
3. Contoh Konfigurasi Elektron
Bila menggunakan teori Atom Bohr, contoh konfigurasinya adalah:
11Na = K (2) L (8) M (1)
Sementara, bila memakai teori Mekanika Kuantum, bisa melihat contoh ini.
15P = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
13Al = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
Pada soal di atas, teori konfigurasi yang digunakan adalah Mekanika Kuantum. Penjabarannya adalah sebagai berikut.
32Ge = 1S-2S-2P-3S-3P-4S-3D-4P-dan seterusnya.
Maka, 32Ge = 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3D¹⁰4P².
Jawaban yang tepat untuk soal konfigurasi elektron dari 32Ge adalah 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3D¹⁰4P². Perbanyak latihan dan melihat contoh soal agar Anda lebih paham mengenai konfigurasi elektron.
